Медицинская химия: учебник (ВУЗ I-III г. а.) В.П. Музыченко, Д.Д. Луцевич, Л.П. Яворская;

В учебнике на основе современных научных достижений освещены предмет и задачи медицинской химии, ее теоретические и практические положения. Состоит из трех частей. В первой части изложены теоретические основы общей химии, в частности учение о растворах, понятиях, классификации и физико-химических параметрах генных и биогенных элементов, роль макро- и микроорганизмов в жизни организма. Во второй части рассматриваются вопросы биофизической и коллоидной химии. Значительное внимание уделено физико-химическим свойствам коллоидных растворов, высокомолекулярных соединений, биополимеров. В третьей части описаны основные теоретические положения химии биоорганических соединений. В учебнике после каждого раздела приводятся контрольные вопросы и задания, тесты. В конце представлен предметный указатель.
Для студентов и преподавателей медицинских (фармацевтических) училищ, колледжей, академии и институтов медсестринства.

ЧАСТЬ И. ХИМИЯ БИОГЕННЫХ ЭЛЕМЕНТОВ

Глава 1. Общие сведения о биоэлемента

1.1. Химические элементы и их классификация

1.2. Классификация биоэлементов и их содержание в организме

1.3. Положение биоэлементов в периодической системе и строение их атомов 2.1. Значение воды и водных растворов в биологии и медицине

2.2. Общие сведения о растворах, их составе и типах

2.3. Теории растворов. Тепловые явления при растворении

2.4. Способы выражения количественного состава растворов

2.5. Растворимость веществ и его зависимость от разных факторов

2.6. Коллигативные свойства разбавленных растворов. Криометрия и эбулиометрия 2.7. Диффузия и осмос. Осмотическое давление растворов. Осмометрия

Контрольные вопросы и задачи

Глава 3. Равновесие в растворах электролитов

3.1. Растворы электролитов и их значение

3.2. Электролитическая диссоциация электролитов 3.3. Ионное произведение воды. Понятие о рН среды 3.4. Теории кислот и оснований 3.5. Гидролиз солей и других веществ

3.6. Буферные растворы 3.7. Равновесие в гетерогенных системах

3.8. Водно-электролитный баланс

Контрольные вопросы и задачи

Глава 4. Комплексные (координационные) соединения

4.1. Состав комплексных соединений. Координационная теория Вернера

4.2. Химическая связь в комплексных соединениях

4.3. Пространственное устройство комплексных соединений

4.4. Изомерия комплексных соединений 4.5. Получение, классификация и номенклатура КС

4.6. Биологически важные типы координационных соединений

4.7. Свойства комплексных соединений 4.8. Металолигандный гомеостаз

4.9. Применение комплексных соединений в медицине

Контрольные вопросы и задачи

Глава 5. Окислительно-восстановительные реакции

5.1. Окислительно-восстановительные реакции и их значение

5.2. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

5.3. Количественные характеристики и направленность окислительно-восстановительных реакций 6.1. s-Элементы (Na, K, Mg, Ca)

Контрольные вопросы и задачи

6.2. Биогенные d-элементы (Fe, Cu, Zn, Mn, Co, Ni, Cr, Mo) 6.3. Потребность в организме человека в биоэлементах. Понятие о микроэлементозах

6.4. Применение соединений d-элементов в медицине

Контрольные вопросы и задачи

6.5. р-элементы [(C, H, O, N, P, S) Cl, I, Br, F, Se, Al, B, Si, Sn, Pb, As]

Контрольные вопросы и задачи

ЧАСТЬ II. БИОФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛОИДНАЯ ХИМИЯ

Глава 7. Основы химической термодинамики и биоэнергетики

7.1. Химическая термодинамика – теоретическая основа изучения метаболизма в биосистемах

7.2. Основные понятия термодинамики. Термодинамические функции 7.3. Первый закон термодинамики. Термохимия 7.4. Второй и третий законы термодинамики. Энтропия. Свободная энергия Гиббса 7.5. Основы биоэнергетики

Контрольные вопросы и задачи

Глава 8. Химическая кинетика и катализ. Биокатализ

8.1. Предмет и значение химической кинетики 8.2. Скорость химических реакций 8.3. Сложные реакции и их классификация 8.4. Механизм химических реакций 8.5. Катализ и катализаторы 8.6. Роль катализа в жизнедеятельности организма. Ферменты как биокатализаторы

Контрольные вопросы и задачи

Глава 9. Электрическая проводимость электролитов. Кондуктометрия

9.1. Понятие об электрической проводимости. Типы проводников электрического тока 9.2. Измерение сопротивления проводников второго тока

9.3. Виды электрической проводимости 9.4. Практическое применение кондуктометрии 9.5. Применение кондуктометрии в медицине

Контрольные вопросы и задачи

Глава 10. Электродные процессы и потенциометрические методы исследования в медицине

10.1. Электродные потенциалы. Уравнение Нернста

10.2. Электрохимические элементы и электродвижущие силы

10.3. Классификация электродов 10.4. Мембранный потенциал, его био роль. Биопотенциалы 10.5. Потенциометрия

Контрольные вопросы и задачи

Глава 11. Поверхностные явления. Адсорбция на грани разделения фаз. Хроматография

11.1. Поверхностные явления, их роль и классификация

11.2. Поверхностная энергия и поверхностное натяжение

11.3. Поверхностно-активные вещества и адсорбция на движущейся границе разделения фаз

11.4. Биологическая роль поверхностных явлений. Устройство биологических мембран

11.5. Адсорбция на границе раздела твердое тело 11.6. Адсорбция на грани разделения твердое тело – раствор 11.7. Физико-химические основы адсорбционной терапии 11.8. Хроматография и ее применение в биологии и медицине

Контрольные вопросы и задачи

Глава 12. Получение, очищение и свойства коллоидно-дисперсных систем

12.1. Общая характеристика и значение дисперсных систем 12.2. Классификация и общие свойства дисперсных систем 12.3. Методы получения коллоидно-дисперсных систем. Устройство коллоидных частиц

12.4. Методы очистки коллоидных растворов

12.5. Молекулярно-кинетические свойства коллоидно-дисперсных систем 12.6. Оптические свойства дисперсных систем 12.7. Электрические свойства коллоидно-дисперсных систем

Контрольные вопросы и задачи

Глава 13. Устойчивость и коагуляция коллоидных растворов. Коллоидная защита. Микрогетерогенные дисперсные системы 13.1. Устойчивость дисперсных систем 13.2. Коагуляция гидрофобных золов